内容 ：白磷（P₄）比氮气（N₂）化学性质活泼的根本原因在于P₄分子中的P-P单键键能较小（约200 kJ/mol），键长较长，容易断裂；而N₂分子中的N≡N三键键能极大（约946 kJ/mol），结构极其稳定。此外，P₄分子具有60°键角导致的环状张力，使得分子内应力大，更易发生化学反应；而N₂分子为线性无张力的双原子分子，需极高能量才能解离。 这些因素共同导致白磷在常温下即可与氧气等反应，而氮气需高温高压才能参与反应。
【常见问题】
问题1：为什么N₂的键能比P₄大那么多？
回答1：N₂分子中氮原子间形成的是π键和σ键构成的三重键，电子云重叠程度高，键长短，键能大；而P₄分子中磷原子间只形成单键，且磷原子半径较大，键长较长，键能较小。
问题2：P₄的角张力具体如何影响其化学活泼性？
回答2：P₄分子中每个磷原子处于正四面体的顶点，P-P-P键角为60°，远小于正常sp³杂化的109.5°，导致分子内存在巨大的角张力。这种张力使P-P键更易断裂，从而加速化学反应。
问题3：白磷和氮气在空气中稳定性有何实际差异？
回答3：白磷在空气中能自燃（着火点约40℃），必须隔绝空气保存；而氮气在常温下极稳定，可作为保护气，但高温下（如雷雨天气）可转化为氮氧化物。