【实验室中制取二氧化碳的化学方程式是什么】在化学实验中，制取二氧化碳（CO₂）是一个常见的实验操作，尤其在初中和高中阶段的化学课程中经常出现。实验室中制取二氧化碳的方法通常采用碳酸钙与稀盐酸反应，这是一种简单、安全且高效的实验方法。
一、实验原理
实验室中制取二氧化碳的基本原理是利用碳酸盐与酸发生复分解反应，生成二氧化碳气体。常用的反应物是大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙，CaCO₃），与稀盐酸（HCl）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
该反应的化学方程式如下：
$$
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑
$$
二、实验步骤简要说明
1. 准备药品：将适量的大理石或石灰石放入锥形瓶中。
2. 加入稀盐酸：向锥形瓶中缓慢倒入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
3. 收集气体：使用排水法或向上排空气法收集产生的二氧化碳气体。
4. 验证气体：将燃烧的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明气体为二氧化碳。
三、实验关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 碳酸钙（CaCO₃）+ 稀盐酸（HCl） |
| 产物 | 氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂） |
| 反应条件 | 常温下进行，无需加热 |
| 气体收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 验证方法 | 用燃着的木条检验，火焰熄灭即为CO₂ |
四、注意事项
- 实验过程中应佩戴护目镜和手套，避免酸液溅到皮肤或眼睛。
- 盐酸浓度不宜过高，以免反应过于剧烈。
- 实验结束后应妥善处理废液，防止环境污染。
通过以上内容可以看出，实验室中制取二氧化碳的化学方程式是明确且稳定的，实验过程也较为简单，适合教学和基础实验操作。掌握这一反应不仅有助于理解酸碱反应的原理，还能提高学生的实验操作能力。